Question

6．已知N_A为阿伏伽德罗常数
（1）3.4g氨气中共含有2N_A个电子．
（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．
（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则M的摩尔质量为40g/mol
（4）VL Fe₂（SO₄） ₃溶液中含有ag SO₄ ^2-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe ³⁺的物质的量的浓度为$\frac{a}{576V}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合1个氨气分子含有10个电子解答；
（2）依据n=$\frac{m}{M}$=CV计算解答，溶液具有均一性，浓度与体积无关；
（3）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出3.01×10²³个Cl^-的物质的量，再根据化学式MCl₂计算出MCl₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算出M的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子或分子质量；
（4）依据n=$\frac{m}{M}$=CV，结合1mol硫酸铁电离产生3mol硫酸根离子和2mol铁离子，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算解答；

解答 解：（1）3.4g氨气中共含有电子数为：$\frac{3.4g}{17g/mol}$×10×N_A=2N_A，
故答案为：2N_A；
（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，溶液的物质的量浓度C=$\frac{4g}{\frac{40g/mol}{0.25L}}$=0.4mol/L；溶液具有均一性，浓度与体积无关，所以取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L；
故答案为：0.4；
（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，3.01×10²³个Cl^-的物质的量为：n（Cl^-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.5mol，MCl₂的物质的量为：n（MCl₂）=$\frac{1}{2}$×0.5mol=0.25mol，M（MCl₂）=$\frac{27.75g}{0.25mol}$=111g/mol，则M的相对原子质量为：111-36.5×2=40，摩尔质量为40g/mol
故答案为：40g/mol；
（4）VL Fe₂（SO₄） ₃溶液中含有ag SO₄ ^2-，则硫酸根离子的物质的量浓度为：$\frac{\frac{a}{96}}{V}$=$\frac{a}{96V}$mol/L，则三价铁离子物质的量浓度为：$\frac{a}{96V}$×$\frac{2}{3}$=$\frac{a}{144V}$（mol/L）．
设稀释后三价铁离子的物质的量浓度为C，依据稀释过程中三价铁离子的物质的量不变则：$\frac{a}{144V}$×0.5V=2V×C，
解得C=$\frac{a}{576V}$；
故答案为：$\frac{a}{576V}$．

点评 本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解掌握与灵活应用，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，难度不大．