Question

5．${\;}_{16}^{34}$S微粒中的质量子数是34，中子数18，是核外电子数是16
（1）它与Na⁺形成的化合物的电子式，
（2）它与氢元素形成的共价化合物的电子式，稳定性较好．

Answer 1

分析 由于在原子的表达式中，左上角为质量数，左下角为质子数，据此求出${\;}_{16}^{34}$S微粒中的各种微粒的数目和微粒的种类；
（1）S和Na⁺形成的化合物为离子化合物，据此写出电子式；
（2）S元素和H元素形成的化合物为H₂S，为共价化合物，根据硫元素的非金属性的强弱来分析其稳定性．

解答 解：由于在原子的表达式中，左上角为质量数，故${\;}_{16}^{34}$S微粒中的质量数为34，左下角为质子数，故质子数为16，此原子为S原子，而中子数=质量数-质子数=34-16=18，由于是原子，故电子数=质子数=16，故答案为：34；18；16；
（1）S和Na⁺形成的化合物为Na₂S，是离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故答案为：；
（2）S元素和H元素形成的化合物为H₂S，H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，由于硫元素的非金属性比较强，故H₂S的热稳定性较好，故答案为：；较好．

点评 本题考查学生电子式的书写知识和构成原子的微粒之间的数值关系，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．