题目内容

2．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
则反应C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（　　） KJ•mol-1．
A．Q3-Q2+3 Q1B．Q3+Q2+Q1C．3Q3-Q2+Q1D．Q2-Q3+3 Q1

分析 由于一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，只要是始态和终态相同，反应的热效应即相同，让所给的反应经过加减乘除等变形，得到所给的目标反应，反应热也做相应的变化即可．

解答 解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=Q1KJ•mol-1   
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2KJ•mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3KJ•mol-1
将③-②+3×①可得：反应C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）故反应的△H=Q3-Q2+3 Q1，故选A．

点评 本题考查了盖斯定律的运用，难度不大，应注意基础的掌握和解题思路的选择．

练习册系列答案
相关题目
17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）完成下列反应的化学方程式：
写出①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；写出Ⅲ的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）下列环境问题与NO2的排放有关的是BE（填字母序号）
A．赤潮   B．光化学烟雾   C．臭氧空洞   D．温室效应   E．酸雨．
18．下列各组物质中，不能满足如图物质一步转化关系的选项是（　　）
选项XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BAl（OH）3AlCl3Al2O3
CSiO2Na2SiO3H2SiO3
DNH3NH4ClNH4NO3
A．AB．BC．CD．D
10．N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol．若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
17．下列溶液一定是碱性的是（　　）
A．溶液中含有OH-B．滴加甲基橙后溶液显红色
C．溶液中c（OH-）＞c（H+）D．滴加甲基橙后溶液显黄色
7．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br2的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如图：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
14．人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得一种弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图．
（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）②⑤；
（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将偏小（填偏大或偏小）．
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（3）滴定时高锰酸钾需要酸化，从括号中选择酸化高锰酸钾溶液所用的酸（硫酸、盐酸、硝酸）硫酸，确定反应达到终点的现象最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
（4）写出草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；反应中若转移0.2mol 电子生成标准状况下CO2气体的体积为4.48L．
（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为1.2mg/cm3．
11．将0.2mol•L-1HCOOH溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L
C．在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1mol Zn，转移的电子总数等于2NA
D．5.4g Al分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网