Question

可逆反应A（g）+B（g）?C（g）在两个容积相等的甲、乙容器中分别加入A、B各1mol，甲容器在500℃时达到平衡，压强为原来的75%，乙容器在700℃时达到平衡，B的转化率为30%．
（1）计算甲容器中A的转化率．
（2）判断该反应的正方向是放热反应还是吸热反应．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算，其他压强之比等于物质的量之比，转化率=

消耗量

初始量

×100%，
（2）根据反应在700℃时B的转化率以及在500℃时B的转化率来判断平衡的移动方向，确定反应热的变化．

解答： 解：（1）设甲容器A的变化量是x，
           A（g）+B（g）?C（g）
 初始量：1      1      0
变化量：x      x       x
平衡量：1-x     1-x      x
甲容器在500℃时达到平衡，压强为原来的75%，则

1-x+1-x+x

2

=

75

100

，解得x=0.5，所以甲容器中A的转化率=

0.5

1

×100%=50%，
答：甲容器中A的转化率是50%；
（2）甲容器在500℃时达到平衡，B的转化率是50%，乙容器在700℃时达到平衡，B的转化率为30%，说明升高温度，平衡逆向进行，所以反应是放热反应，
答：该反应的正方向是放热反应．

点评：本题考查了化学平衡的计算分析，转化率、平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．