题目内容
下列物质中，不能由化合反应得到的是（ ）
| A、Fe（OH）3 |
| B、FeCl3 |
| C、FeCl2 |
| D、Fe（OH）2 |
考点：氯气的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
专题：
分析：A．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
B．铁与氯气反应生成氯化铁；
C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；
D．氧化亚铁和水不反应．
B．铁与氯气反应生成氯化铁；
C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；
D．氧化亚铁和水不反应．
解答：
解：A．可以实现，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，为化合反应，故A不选；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2
2FeCl3，为化合反应，故B不选
C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故C不选；
D．氧化亚铁和水不反应，不能通过化合反应得到，故D选；
故选D．
B．铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2
| ||
C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故C不选；
D．氧化亚铁和水不反应，不能通过化合反应得到，故D选；
故选D．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2═2Na2O ②4Na+CO2═2Na2O+C③2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na═4Na2O+N2↑，下列说法错误的是（ ）
| A、三个反应都属于氧化还原反应 |
| B、①方法产物中可能混有过氧化钠 |
| C、②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去 |
| D、③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化 |
五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列反应的颜色叙述正确的有（ ）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；
③溴化银见光分解→银白色；
④热的氧化铜遇乙醇→红色；
⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色；
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
⑦新制氢氧化铜遇葡萄糖溶液→绛蓝色
⑧二氧化硫遇石蕊→先变红后褪色．
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；
③溴化银见光分解→银白色；
④热的氧化铜遇乙醇→红色；
⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色；
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
⑦新制氢氧化铜遇葡萄糖溶液→绛蓝色
⑧二氧化硫遇石蕊→先变红后褪色．
| A、4个 | B、5个 | C、6个 | D、7个 |
已知：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
④2Fe3++2I-=2Fe2++I2根据上述反应，判断下列说法错误的是（ ）
④2Fe3++2I-=2Fe2++I2根据上述反应，判断下列说法错误的是（ ）
| A、氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- |
| B、还原性：SO2＞I-＞Fe2++＞Cl- |
| C、反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2 可发生 |
| D、反应：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-不可发生 |
某生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68．以下叙述正确的是（ ）
| A、雨水样品酸度逐渐减小 |
| B、雨水样品酸度没变化 |
| C、雨水样品继续吸收空气中的CO2 |
| D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 |
下列所示实验合理的是（ ）
| A、图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 |
| B、图2可“随控随停”制备少量氧气 |
| C、图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 |
| D、图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀 |
科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中正确的是（ ）
| A、自然界硅的贮量丰富 |
| B、自然界中存在大量单质硅 |
| C、高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片 |
| D、光导纤维的主要成分是Si |