Question

2.7g铝与足量1mol/L的盐酸完全反应，计算
（1）参加反应的铝的物质的量
（2）参加反应HCl的物质的量
（3）参加反应的盐酸的体积
（4）生成的氢气的体积（标准状况）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）稀盐酸足量，则Al不足量，Al完全参加反应，n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol；
（2）Al和HCl之间的关系式计算参加反应的HCl的物质的量；
（3）根据V=

n

C

计算稀盐酸体积；
（4）氧化还原反应中转移电子相等，根据转移电子守恒计算生成氢气体积．

解答： 解：（1）稀盐酸足量，则Al不足量，Al完全参加反应，n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，答：参加反应的Al的物质的量是0.1mol；
（2）设参加反应的稀盐酸的物质的量为x，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2mol 6mol
0.1mol x
2mol：6mol=0.1mol：x
x=

6mol×0.1mol

2mol

=0.3mol
答：参加反应的稀盐酸的物质的量是0.3mol；
（3）参加反应的V（HCl）=

n

C

=

0.3mol

1mol/L

=0.3L，
答：参加反应的盐酸的体积是0.3L；
（4）氧化还原反应中转移电子相等，根据转移电子守恒得氢气体积=

0.1mol×3

2

×22.4L/mol=3.36L，
答：生成气体体积在标况下是3.36L．

点评：本题以铝为载体考查方程式的计算，侧重考查计算能力，计算时要以不足量的物质为标准进行计算，可以根据方程式也可以根据转移电子守恒进行计算，题目难度不大．