Question

已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na+O₂═2Na₂O ②4Na+CO₂═2Na₂O+C③2NaNO₂（亚硝酸钠）+6Na═4Na₂O+N₂↑，下列说法错误的是（　　）

• A、三个反应都属于氧化还原反应
• B、①方法产物中可能混有过氧化钠
• C、②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去
• D、③方法中副产物氮气可以保护Na₂O不易被氧化

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：①4Na+O₂═2Na₂O中，Na元素的化合价升高，O元素的化合价降低；
②4Na+CO₂═2Na₂O+C中Na元素的化合价升高，C元素的化合价降低；
③2NaNO₂（亚硝酸钠）+6Na═4Na₂O+N₂↑中，Na元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：A．三个反应中均存在元素的化合价变化，均为氧化还原反应，故A正确；
B．氧化钠易被氧化为过氧化钠，则①方法产物中可能混有过氧化钠，故B正确；
C．在空气中灼烧除去，氧化钠转化为过氧化钠，不能除杂，故C错误；
D．氮气性质稳定，不与氧化钠反应，则③方法中副产物氮气可以保护Na₂O不易被氧化，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及迁移应用能力的考查，题目难度不大．