Question

某生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
（1）该项研究（实验）的主要目的是

 

（2）浓H₂SO₄的作用是

 

，与研究目的直接相关的实验现象是

 

．写出产生这个现象的原理

 

（用化学方程式表示）
（3）从物质性质的方面看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施．

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：

分析：（1）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过BC有色布条的颜色变化即可判断氯气是否具有漂白性；
（2）氯气中含有水蒸气，要验证干燥氯气不具有漂白性，应除去氯气中的水蒸气；依据BC瓶中有色布条是否褪色
即可判断氯气是否具有漂白性；
（3）氯气有毒，不能直接排放，应进行尾气吸收．

解答： 解：（1）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过BC有色布条的颜色变化即可判断氯气是否具有漂白性；
故答案为：检验氯气是否具有漂白性；
（2）氯气中含有水蒸气，要验证干燥氯气不具有漂白性，应除去氯气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气；
氯气不具有漂白性，所以B瓶中有色布条不褪色，次氯酸具有漂白性，所以C中湿润的有色布条褪色，通过有色布条是否褪色，可以判断氯气是否具有漂白性；
氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
故答案为：除去氯气中的水蒸气；有色布条是否褪色；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，装置图为；
故答案为：．

点评：本题为实验题，考查了氯气的性质的检验，明确氯气及次氯酸的性质是解题关键，侧重考查学生分析为题解题问题的能力，注意实验设置的严密性，题目难度不大．