Question

2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）

 

；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质

 

（填序号）．
A．酸性              B．碱性             C．强氧化性           D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化学方程式：

 

．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？

 

（填“正确”或“不正确”），若不正确请说明理由

 

若正确此空不填．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,含硫物质的性质及综合应用

专题：元素及其化合物

分析：（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）₂，次氯酸根离子具有强氧化性；
（2）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，且具有强氧化性；
（3）氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（4）次氯酸具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应；
（5）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由-1价升高到0价．

解答： 解：（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和Ca（ClO）₂，次氯酸根离子具有强氧化性，则Ca（ClO）₂为有效成分，故答案为：Ca（ClO）₂；
（2）发现溶液先变蓝色后褪色，说明溶液呈碱性，原因是次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解生成的HClO具有强氧化性，具有漂白作用，故答案为：BC；
（3）氯气通入石灰乳，反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）次氯酸具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，则反应后不可能生成亚硫酸钙，应生成硫酸钙，
故答案为：不正确；因为亚硫酸钙（CaSO₃）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙；
（5）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由-1价升高到0价，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为为0.2mol，故答案为：0.2mol．

点评：本题考查漂白粉的性质及制备，注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应，侧重化学反应方程式的考查，题目难度不大．