题目内容
下列有关电池的叙述正确的是（ ）
| A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
| B、最早使用的充电电池是锌锰电池 |
| C、锂离子电池是新一代可充电的绿色电池 |
| D、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．锌锰干电池中碳棒作正极，正极上得电子发生还原反应；
B．最早使用的充电电池是铅蓄电池；
C．锂离子电池是可充电电池，对环境无污染；
D．太阳能电池的主要材料是高纯度硅．
B．最早使用的充电电池是铅蓄电池；
C．锂离子电池是可充电电池，对环境无污染；
D．太阳能电池的主要材料是高纯度硅．
解答：
解：锌锰干电池中锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，所以锌棒变细，碳棒上得电子发生还原反应，故A错误；
B．最早使用的充电电池是铅蓄电池，故B错误；
C．锂离子电池是可充电电池，对环境无污染，所以锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，故C正确；
D．太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；
故选C．
B．最早使用的充电电池是铅蓄电池，故B错误；
C．锂离子电池是可充电电池，对环境无污染，所以锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，故C正确；
D．太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，主要锌锰干电池中正负极及其电极反应，难度不大．
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下列有关钠的性质叙述中，不正确的是（ ）
| A、切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 |
| B、从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 |
| C、钠在空气中燃烧生成氧化钠 |
| D、切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| B、钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是（ ）
| A、淀粉完全水解 |
| B、淀粉部分水解 |
| C、淀粉未能水解 |
| D、淀粉酶与碘反应 |
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
下列有关说法正确的是（ ）
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）
| ||
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O2
| ||
下列有关说法正确的是（ ）
| A、制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 |
| B、制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 |
| C、三种方案中，第③方案最经济环保 |
| D、三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 |
下列说法正确的是（ ）
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强．
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强．
| A、③④⑤ | B、④⑤⑦ |
| C、①③④⑤⑥ | D、②③④⑤⑥⑦ |
下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
| A、实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4?5H2O |
| B、用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值 |
| C、用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 |
| D、用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴 |
现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（ ）
A、 AB2 |
B、 EF2 |
C、 XYZ3 |
D、 AB |