题目内容

4．某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2．

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑．
（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是控制产物中NO和NO2的比例．
（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3．对该过程中产生的NO的处理方法是回收，补充适量O2后，通入吸收塔中循环利用．

分析 （1）吸收塔中发生的是氮的氧化物被碳酸钠溶液吸收的化学反应，化学方程式是NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；
（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，是使二氧化硫与硝酸反应产生一氧化氮和二氧化氮的量之比为1：1，便于的吸收塔中恰好转化为亚硝酸盐；
（3）反应产生的一氧化氮可通过氧化，将部分转化为二氧化氮，然后通入吸收塔中循环利用．

解答 解：（1）一氧化氮和二氧化氮被碳酸钠溶液吸收，反应的方程式为NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑，故答案为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；
（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，是使二氧化硫与硝酸反应产生一氧化氮和二氧化氮的量之比为1：1，便于的吸收塔中恰好转化为亚硝酸盐，所以目的是控制产物中NO和NO2的比例，故答案为：控制产物中NO和NO2的比例；
（3）反应产生的一氧化氮可通过氧化，将部分转化为二氧化氮，然后通入吸收塔中循环利用，故答案为：回收，补充适量O2后，通入吸收塔中循环利用．

点评 本题考查了工业制备原理应用，流程分析，实验制备物质的分析判断，明确转化中的化学反应得出物质之间的关系是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A是原子半径最小的元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）C的原子结构示意图为．
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．
以下说法中，可以证明上述结论的是bc （填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是H++HSO32-═SO2↑+H2O．
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（选填“＞”“=”或“＜”）．
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为12．
15．与 NH4+ 离子所含电子总数和质子总数相同的粒子是（　　）
A．NeB．F-C．Na+D．K+
12．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（　　）
A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备Mg
D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
19．课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究．
（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，反应中的氧化剂是H+（或H2SO4）．
（2）将a和b用导线连接．
①Cu电极上的现象是产生大量气泡．
②Zn电极为原电池的负极（填“正”或“负”），该电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．
9．已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X-离子，则该元素在周期表中所在的族为（　　）
①ⅦA族  ②ⅥA族     ③IA族．
A．只可能是①B．只可能是③C．可能是①或③D．可能是①或②或③
16．某一元醇的相对分子质量为74，该一元醇共有多少种结构（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
13．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．CuOB．SiO2C．Al2O3D．MgO
6．如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）写出①元素的元素名称碳．
（2）写出⑩元素的元素符号S．
（3）⑨在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅤA族．
（4）在这些元素中，Na是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素．（用元素符号填写）
（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是HF．（用化学式填写）
（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是HClO4；最强的碱是NaOH；具有两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
（7）从⑤到⑪的元素中，Cl原子半径最小．（用元素符号填写）
（8）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强．
（9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．

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