Question

19．课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究．
（1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，反应中的氧化剂是H⁺（或H₂SO₄）．
（2）将a和b用导线连接．
①Cu电极上的现象是产生大量气泡．
②Zn电极为原电池的负极（填“正”或“负”），该电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．

Answer 1

分析 （1）a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应；硫酸中的氢离子的化合价降低；
（2）a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，由此分析解答．

解答 解：（1）a和b不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子反应方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，硫酸中的氢离子的化合价降低，所以氢离子是氧化剂，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；  H⁺（或H₂SO₄）；
（2）a和b用导线连接，该装置构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，
①Cu电极上是氢离子放电，生成氢气，所以现象是产生大量气泡；
②Zn是活泼性强于铜，锌电极为原电池的负极，该电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案为：①产生大量气泡；②负、Zn-2e^-=Zn²⁺．

点评 本题考查原电池原理、氧化还原反应的有关计算等知识点，明确原电池电极反应式的书写是解题关键，比较简单．