与 NH4+ 离子所含电子总数和质子总数相同的粒子是( )A．NeB．F-C．Na+D．K+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．与 NH₄⁺ 离子所含电子总数和质子总数相同的粒子是（　　）

A．

B．

F^-

C．

Na⁺

D．

K⁺

分析根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子或原子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数-电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．

解答解：NH₄⁺的质子数为11，电子数为10；
A．Ne的质子数为10，电子数为10，故A错误；
B．F^-的质子数为9，电子数为10，故B错误；
C．Na⁺的质子数为11，电子数为10，故C正确；
D．K⁺的质子数为19，电子数为18，故D错误．
故选C．

点评本题考查电子总数和质子总数的判断，难度不大，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系．

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5．光导纤维的主要成分是SiO₂，对于它的分类中正确的是（　　）

6．Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，混合物中的Al的物质的量为$\frac{5n}{168}$．（用含字母的数学式表示）
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为$\frac{5m}{56}$g，混合物中Fe的质量为2.5（m-n）g．（用含字母的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为30%．

3．Fe跟Cl₂在一定条件下反应，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成血红色．
②向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．

10．下列气体在同温同压时，密度最大的是（　　）

O₂

SO₂

Cl₂

NH₃

20．确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（　　）

	A．	加 AgNO₃ 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl^- 存在
	B．	加 BaCl₂ 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO₄^2- 存在
	C．	加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO₃^2-存在
	D．	通入 Cl₂ 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^- 存在

7．

如图是实验室制 Cl₂ 的装置图．
（1）写出实验室用 MnO₂ 和浓盐酸反应制 Cl₂ 的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）此装置撤掉酒精灯后可以用于制氧气，则烧瓶中的药品是Na₂O₂ 或MnO₂，分液漏斗中的药品是H₂O或 H₂O₂．利用改变后的装置还可以制备的气体是（至少举出两例，填化学式）H₂、CO₂ 等．

4．某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO₂恰好能被Na₂CO₃溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO₂．

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑．
（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是控制产物中NO和NO₂的比例．
（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO₂+2HNO₃=3NaNO₃+2NO↑+H₂O，经结晶可制得副产品NaNO₃．对该过程中产生的NO的处理方法是回收，补充适量O₂后，通入吸收塔中循环利用．

5．将0.2mol两种气体组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列说法正确的是（　　）

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