题目内容
6．“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料．已知肼的化学式为N2H4，若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（ ）| A． | $\frac{16a}{3}$ | B． | a | C． | 32a | D． | $\frac{a}{32}$ |
分析 求出肼的物质的量n=$\frac{m}{M}$，然后根据肼中含6个原子可求出原子的物质的量和个数，据此分析．
解答 解：1g肼的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，而肼中含6个原子，故$\frac{1}{32}$mol肼中含有的原子个数为$\frac{1}{32}mol×6×{N}_{A}/mol$=a，解得NA=$\frac{16a}{3}$，故选A．
点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意的是肼中含6个原子．
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17．科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（图1）：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1mol CH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
已知E2=189.8kJ•mol-1，则E1=8.2kJ•mol-1．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放热（填“放热”或“吸热”）．
②实验2条件下的平衡常数K=1．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则a/b=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时反应达到平衡状态
（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1mol CH3OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
| C-H | C-O | C=O | H-H | H-O |
| 413.4 | 351 | 745 | 436 | 462.8 |
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验 | 温度/℃ | 起始量 | 达到平衡 | |||
| CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO转化率 | 所需时间/min | ||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 6 | |
| 2 | 900 | 2 | 1 | $\frac{1}{3}$ | 3 | |
| 3 | 900 | a | b | c | t | |
②实验2条件下的平衡常数K=1．
③实验3中，若平衡时H2O的转化率为$\frac{1}{3}$，则a/b=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时反应达到平衡状态
（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．
14．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH- | |
| B． | 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ | |
| C． | 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
| D． | 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO |
11．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（ ）
①氢氧化钠的表面发生潮解
②充有氢气的气球遇明火爆炸
③铁制菜刀生锈
④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊．
①氢氧化钠的表面发生潮解
②充有氢气的气球遇明火爆炸
③铁制菜刀生锈
④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+
⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④⑤ | C． | ③④⑤⑥ | D． | ④⑤⑥⑦ |
15．有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（ ）
| 选项 | 说法1 | 说法2 | 判断 |
| A | Na+、Mg2+、O2-、F-中离子半径最大的是O2- | I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 | 说法1说法2均正确 |
| B | P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 | 热稳定性：HCl＞HI | 说法1说法2均正确 |
| C | 原子半径：Na＞Mg | 酸性：H2SO3＞H2SO4 | 说法1说法2均错误 |
| D | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 | 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 | 说法1错误说法2正确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |