Question

（1）已知拆开1molH₂中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO₂中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463kJ的能量，则1g氢气燃烧生成气态水时放出的热量为

 

．
（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池的负极反应式为：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，则正极反应式为

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,化学电源新型电池

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）由信息可知，H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H-O键能为436kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）中，△H=反应物中键能和-生成物中键能和，以此来计算．
（2）根据燃料电池的工作原理：负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应来回答．

解答： 解：常温下拆开1mol H₂中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol O₂中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463kJ的能量，则H-H键能为436kJ/mol，O=O键能为496kJ/mol，H-O键能为436kJ/mol，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）中，△H=反应物中键能和-生成物中键能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，即2mol氢气燃烧放出484kJ的能量，1g氢气的物质的量n=

m

M

=

1g

2g/mol

=0.5mol，燃烧放出的热量为121KJ，故答案为：121KJ；
（2）由于是碱性氢氧燃料电池，正极上是氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：本题考查血学生有关电化学和热化学的综合知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．