题目内容
铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关．已知在与冷稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+．现有铁与稀HNO3的反应变化如图所示，假设曲线的各段内只有一种还原产物，且生成该还原产物的反应已全部完成，下列叙述正确的是（ ）| A、0点到a点的还原产物是NO |
| B、因反应放热，使溶液温度升高，a点到b点的还原产物是N2O |
| C、反应过程到达b点时HNO3已完全反应 |
| D、c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是2：3 |
考点：硝酸的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据题意可知，题给出的图象可分为两部分，其一为H+浓度随n（Fe） 的改变情况；其二为产生气体的体积随n（Fe）的改变情况，从题给条件知铁在冷稀HNO3中生成NO，在热稀HNO3中生成N2O，Fe与HNO3 反应为放热反应，从O点到a点还原产物为NO，a-b段还原产物为N2O，b-c段还原产物为NH4+，cd段 H+耗尽无气体产生，是Fe与Fe（NO3）3反应，据此分析．
解答：
解：A．从题给条件知铁在冷稀HNO3中生成NO，所以开始为冷稀硝酸，所以从O点到a点时的还原产物为 NO，故A正确；
B．在热稀HNO3中生成N2O，铁与稀硝酸反应放热，所以使溶液温度升高，a点到b点的还原产物是N2O，故B正确；
C．反应过程到达b点时HNO3浓度非常稀，还原产物为NH4+，故C错误；
D．cd段 H+耗尽无气体产生，是Fe与Fe（NO3）3反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，d点时，反应完全结束，溶液中n（Fe2+）=nd（Fe），c点溶液中n（Fe3+）=nc（Fe），由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知比nc（Fe）：nd（Fe）=2：3，故D正确；
故选：ABD．
B．在热稀HNO3中生成N2O，铁与稀硝酸反应放热，所以使溶液温度升高，a点到b点的还原产物是N2O，故B正确；
C．反应过程到达b点时HNO3浓度非常稀，还原产物为NH4+，故C错误；
D．cd段 H+耗尽无气体产生，是Fe与Fe（NO3）3反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，d点时，反应完全结束，溶液中n（Fe2+）=nd（Fe），c点溶液中n（Fe3+）=nc（Fe），由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知比nc（Fe）：nd（Fe）=2：3，故D正确；
故选：ABD．
点评：本题考查硝酸的性质、有关化学反应图象计算，明确硝酸的性质、清楚图象中每段发生的反应是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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