Question

已知某温度下，0.1mol/LNaHCO₃溶液中C（H⁺）＜C（OH^-）则下列关系一定不正确的是（　　）

• A、C（Na⁺）=C（HCOO^-）+2 C（CO₃^2-）+C（OH^-）
• B、C（H₂CO₃）+C（HCOO^-）+C（CO₃^2-）=0.1mol/L
• C、将上述溶液稀释至0.01mol/L C（H⁺）×C（OH^-）不变
• D、C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：0.1mol/LNaHCO₃溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液显示碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，
A．根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）进行判断；
B．根据物料守恒判断碳酸氢钠溶液中各离子浓度大小；
C．水的离子积只与温度有关，温度不变，则氢离子、氢氧根离子的乘积不变；
D．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒、物料守恒进行解答．

解答： 解：A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中存在的微粒有：H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-，由物料守恒可知：c（H₂A）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1mol?L^-1，故B正确；
C．因Kw=c（H⁺）?c（OH^-），只与温度有关，则将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H⁺）?c（OH^-）不变，故C正确；
D．根据电荷守恒可得：①c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒式可得：②c（H₂A）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），根据①②可得：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、水的离子积及其影响、盐的水解原理及其影响因素，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、水的离子积及其影响，要求学生能够根据物料守恒、电荷守恒、盐的水解等知识判断溶液中离子浓度大小．