题目内容
如图：盛有溴水的三个试管，分别加入苯（密度小于水、难溶于水）、四氯化碳（密度大于水、难溶于水）和酒精（与水任意比互溶），经充分振荡并静置后出现如图所示现象，则下列判断正确的是（ ）| A、①加入的是四氯化碳 ②加入的是苯 ③加入的是酒精 |
| B、①加入的是酒精 ②加入的是四氯化碳 ③加入的是苯 |
| C、①加入的是苯 ②加入的是四氯化碳 ③加入的是酒精 |
| D、①加入的是苯 ②加入的是酒精 ③加入的是四氯化碳 |
考点：分液和萃取
专题：卤族元素,化学实验基本操作
分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶．
解答：
解：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色；
四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；
酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，
故选C．
四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；
酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，
故选C．
点评：本题考查了萃取实验，难度不大，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键．
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已知某温度下，0.1mol/LNaHCO3溶液中C（H+）＜C（OH-）则下列关系一定不正确的是（ ）
| A、C（Na+）=C（HCOO-）+2 C（CO32-）+C（OH-） |
| B、C（H2CO3）+C（HCOO-）+C（CO32-）=0.1mol/L |
| C、将上述溶液稀释至0.01mol/L C（H+）×C（OH-）不变 |
| D、C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3） |
图为可逆反应A（g）+2B（g）?nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ）| A、p2＞p1，n＜3 |
| B、p2＞p1，n＞3 |
| C、p1＞p2，n＜3 |
| D、p1＞p2，n＞3 |
下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；
③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；
③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
| A、①③④ | B、①② | C、③④ | D、②③ |
在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（ ）
| A、钠熔成小球并在液面上游动 |
| B、试管底部有银白色物质生成 |
| C、有气体生成 |
| D、溶液变浑浊 |
煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素．生产中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理．下列反应与该脱硫处理方法无关的是（ ）
高温．
高温．
| A、CaCO3═CaO+CO2↑ |
| B、SO2+H2O═H2SO4 |
| C、2CaSO3+O2=2CaSO4 |
| D、CaO+SO2=CaSO3 |
根据所学的化学知识判断下列说法错误的是（ ）
| A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 |
| B、福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同 |
| C、卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂 |
| D、用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊对人体有害，因为皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标，重金属铬可使人体内的蛋白质变性 |
石油是一种重要的能源，但又是不可再生的能源，目前人类正面临着石油短缺、油价上涨的挑战．探求能源利用的新途径是人类亟待解决的课题．以下探究能源利用的途径不恰当的是（ ）
| A、更多地利用木材 |
| B、更多地利用太阳能 |
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| D、增加核发电量 |
也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：