Question

14．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（　　）

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

• A． 在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强
• B． 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
• C． 在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
• D． 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；
B．在溶剂中完全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分；
C．先根据电离平衡常数计算氢离子浓度，氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度，再根据电离度公式计算电离度；
D．不完全电离的酸存在电离平衡，电离方程式应用可逆号．

解答 解：A．在醋酸中，四种酸中高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故A正确；
B．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故B正确；
C．在冰醋酸中高氯酸电离出的c（H⁺）=$\sqrt{1.6×1{0}^{-5}×1}$mol/L=4×10^-3mol/L，氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度，所以高氯酸的电离程度=$\frac{4×1{0}^{-3}mol/L}{1mol/L}$×100%=0.4%，故C正确；
D．在冰醋酸中，硫酸不完全电离，所以硫酸的电离方程式中应该用可逆号，且分步电离，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电解质的电离，题目难度中等，明确电离平衡常数与酸的强弱之间的关系，根据酸在水溶液里或冰醋酸中电离程度确定电解质强弱与溶剂的关系，注意该溶液的溶剂是冰醋酸不是水．