Question

12．实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的基本仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要仪器；
（3）俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=nV进行误差分析；
（5）任何不当操作导致实验失败且无法补救的都必须重新配制．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤和正确顺序为：①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）图中同学俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
（4）没有进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；偏低；
（5）若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液失败且无法补救，所以应重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶液失败且无法补救，所以应重新配制；
故答案为：重新配制；重新配制．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度不大，试题基础性强，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c=$\frac{n}{V}$，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起．