题目内容

11．在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（　　）
A．R为ⅤA族元素
B．R的氢化物的水溶液属于强酸
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
D．R2在常温常压下一定是气体

分析 RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，则R的最低负价是-1价，则最高正价是+7价．
A．非金属元素（O、F除外）最高正化合价与其族序数相等；
B．第VIIA族元素（F元素除外），氢化物的水溶液属于强酸；
C．化合价升高的R元素表现还原性，化合价降低的R表现氧化性；
D．R2在常温常压下不一定是气体，可能为液态、固体．

解答 解：A．RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，则R的最低负价是-1价，则最高正价是+7价，R为第VIIA族元素（F元素除外），故A错误；
B．RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，则R的最低负价是-1价，则最高正价是+7价，R为第VIIA族元素（F元素除外），氢化物的水溶液属于强酸，故B正确；
C．R元素化合价由+5价、-1价变为0价，RO3-中的R元素有氧化性和还原性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故C错误；
D．R2在常温常压下不一定是气体，如溴是液体、碘是固体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构和元素性质，注意元素在周期表中的族序数是解本题关键，不能根据RO3-中R元素化合价确定元素族序数，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
19．某课外活动小组结合一下材料制酚醛树脂，用苯酚和甲醛为原料，在酸或碱的催化作用下缩聚而成，苯酚过量，在酸性催化剂作用下，缩聚成线型结构的热塑性酚醛树脂，甲醛过量，在碱性催化剂作用下，缩聚成体型结构的热固性酚醛树脂设计实验如下：
Ⅰ用盐酸作催化剂
在一个大试管里加入苯酚2g，注入3mL甲醛溶液和3滴浓盐酸混合后，用带有玻璃管的橡皮塞塞好，放在沸水浴里加热约15min，待反应物接近沸腾时，液体变成白色浑浊状态，从水浴中取出试管，用玻璃棒搅拌反应物，稍冷，将试管中的混合物倒入蒸发皿中，倾去上层的水，下层就是缩聚成线型结构的热塑性酚酞树脂（米黄色中略带粉色）它能溶于丙酮．乙醇等溶剂中
Ⅱ用浓氨水作催化剂
在另一个试管中加入2.5g苯酚，注入3～4mL，40%的甲醛溶液，混匀后再加1mL浓氨水，振荡混合，也用带有玻璃管的橡皮塞塞好，在水浴中加热（如图所示）约15min后，试管里逐渐出现白色的浑浊物，暂停加热，待发生的气泡稍少时，再继续加热，过一会儿，就变成黏稠的半流动性液体，将所得黏稠物倒入一瓷蒸发皿里，在50℃下烘1h后，再继续在70～80℃下烘8h，即能缩合成体型固体酚醛树脂（淡黄色），它不溶于任何溶剂
（1）写出酸性条件下生成酚醛树脂的反应方程式
①
②
（2）实验装置采用沸水浴加热的原因沸水浴便于控制温度，受热均匀，加快反应速率，及时蒸出反应产物
（3）长玻璃导管起的作用为导气冷凝回流．
2．水杨酸某酯E的合成路线如图所示：

已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
②A分子中只含有1个甲基；③D的相对分子质量为130；
（1）C中含氧官能团的名称为醛基；反应④的反应方程式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH+→+H2O；
（2）在合成路线中，设计⑤和⑦的目的防止苯环上的酚羟其被氧化；
（3）X是B的最简单同系物，请写出X与足量银氨溶液反应的离子方程式HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；
（4）下列有关说法正确的是a；
a．B中有4种不同的氢
b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成 
c．D不与金属钠反应
d．1mol E与氢气加成，最多消耗4mol H2
（5）H有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有13种（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应，其中有5种氢，且氢的个数比为1：1：2：2：2的为（写结构简式）．
19．以惰性电极电解AgNO3溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Ag的质量为（　　）
A．1.08 gB．1.28 gC．2.16 gD．4.32 g
6．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：
元素编号abcdefg
原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合价或最低化合价+1-2+3-2+3+1+1
下列推断不正确的是（　　）
A．氢化物稳定性的强弱：b＞d
B．金属性的强弱：f＜g
C．元素e的氧化物只能与酸反应
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜g
16．A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A～I转换关系如图所示：

已知醛类物质可以被氧化成酸，而酮类则无此性质．
根据框图回答下列问题：
（1）B的结构简式是．
（2）反应③的产物是．
（3）上述转换中属于消去反应的是①②（填写反应序号）．
属于取代反应的是④⑦⑧（填写反应序号）．
属于加聚反应的是③
属于氧化反应的是⑤⑥
（4）图中与A互为同分异构体的是B（填化合物代号）．图中化合物中带有含氧官能团有EFGHI（填化合物代号）．
（5）A转化为C的化学方程式是CH3CH2CH2Cl$→_{醇}^{氢氧化钠}$CH3CH=CH2+HCl．
（6）⑧的反应类型为醇和酸之间的酯化反应，则I的结构简式是CH3CH2COOCH（CH3）2．
3．表是部分元素在周期表的位置，表中列有①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）写出⑤的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．则HXR的相对分子量为34；HXR的化学式为H2S．
20．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．CO2、NO2均为酸性氧化物B．石英、水玻璃均为纯净物
C．NaCl、BaSO4均为强电解质D．烧碱、纯碱均为碱
1．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
反应大气固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工业固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
温度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产
③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网