题目内容
将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（ ）
①溴苯；②乙酸乙酯；③乙醇；④甘油；⑤油；⑥硝基苯．
①溴苯；②乙酸乙酯；③乙醇；④甘油；⑤油；⑥硝基苯．
| A、全部 | B、①②⑤⑥ |
| C、②⑤ | D、①⑥ |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,乙醇的化学性质,油脂的性质、组成与结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上，则选项中物质不溶于水，且密度比水小，以此来解答．
解答：
解：注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上，则选项中物质不溶于水，且密度比水小，只有②⑤符合，而①⑥分层后在下层，③④与水混合不分层，
故选C．
故选C．
点评：本题考查混合物分离、提纯方法，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分液及物质密度的考查，注意常见有机物的溶解性，题目难度不大．
练习册系列答案
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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+ |
| D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A、强酸性溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- |
| B、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- |
| C、加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、在含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ |
向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g）△H=-Q（Q=197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol?L-1，且X与Y的转化率相等．下列说法中不正确的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、达到平衡时，再充入1mol X，该反应的Q变大 |
| B、用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L?min） |
| C、再向容器中充入1molZ，达到新平衡，反应速率v（X）：v（Y）=2：1 |
| D、4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小 |
向平衡CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O中，加入C2H518OH，则平衡后含有18O的物质有（ ）
| 浓硫酸 |
| △ |
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（ ）
| A、原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+ |
| B、MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 |
| C、X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 |
| D、MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
下列有关金属元素及其化合物说法不正确的是（ ）
| A、铁和氯气反应生成三价铁，和盐酸反应生成亚铁离子 |
| B、铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色，锈的主要成分是碱式碳酸铜 |
| C、过氧化钠和氧化钠均可以与水、二氧化碳反应，但生成的产物不完全相同 |
| D、等质量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应，生成气体的体积一定相同 |