题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O |
| B、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+ |
| D、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应后为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
B．次氯酸为弱电解质，不能拆开，应该保留分子式；
C．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，反应生成的是氢氧化铝沉淀；
D．亚铁离子被氯气氧化成铁离子，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断．
B．次氯酸为弱电解质，不能拆开，应该保留分子式；
C．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，反应生成的是氢氧化铝沉淀；
D．亚铁离子被氯气氧化成铁离子，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断．
解答：
解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，硫酸根离子过量，钡离子不足，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．Cl2通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．氨水无法溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯气将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
B．Cl2通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．氨水无法溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯气将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等；选项A为易错点，注意二者量的关系．
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分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（ ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液
④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液
④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．
| A、③④ | B、③ | C、②③ | D、①②③④ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 |
| D、原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 |
如下图所示装置，能够组成原电池且有气泡产生的是（ ）
A、 稀硫酸 |
B、 稀硫酸 |
C、 硫酸铜溶液 |
D、 乙醇溶液 |
Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（ ）
| A、Al | B、Mg |
| C、Na | D、三者产生的氢气一样多 |
将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（ ）
①溴苯；②乙酸乙酯；③乙醇；④甘油；⑤油；⑥硝基苯．
①溴苯；②乙酸乙酯；③乙醇；④甘油；⑤油；⑥硝基苯．
| A、全部 | B、①②⑤⑥ |
| C、②⑤ | D、①⑥ |
甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为（ ）
| A、澄清石灰水、浓硫酸 |
| B、KMnO4酸性溶液、浓硫酸 |
| C、溴水、浓硫酸 |
| D、浓硫酸、KMnO4酸性溶液 |