题目内容
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（ ）
| A、原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+ |
| B、MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂 |
| C、X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 |
| D、MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于O元素，只能处于第三周期，则Y为Al元素；Z-与M2+具有相同的核外电子层结构，原子序数都大于Al，可推知Z为Cl、M为Ca，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于O元素，只能处于第三周期，则Y为Al元素；Z-与M2+具有相同的核外电子层结构，原子序数都大于Al，可推知Z为Cl、M为Ca，
A．Al、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Al＞Cl，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl-＞Ca2+，故A错误；
B．CaO2与水发生反应生成氢氧化钙与氧气，CaO2起氧化剂与还原剂作用，故B错误；
C．X、Y形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；
D．CaO2、CaCl2两种化合物中，CaO2含有离子键、共价键，由钙离子与过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比均为1：1，CaCl2只含有离子键，阳离子与阴离子个数比为1：2，故D错误，
故选C．
A．Al、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Al＞Cl，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl-＞Ca2+，故A错误；
B．CaO2与水发生反应生成氢氧化钙与氧气，CaO2起氧化剂与还原剂作用，故B错误；
C．X、Y形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；
D．CaO2、CaCl2两种化合物中，CaO2含有离子键、共价键，由钙离子与过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比均为1：1，CaCl2只含有离子键，阳离子与阴离子个数比为1：2，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意根据过氧化钠理解过氧化钙构成及与水的反应．
练习册系列答案
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Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（ ）
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将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（ ）
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①溴苯；②乙酸乙酯；③乙醇；④甘油；⑤油；⑥硝基苯．
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下列有机物的命名正确的是（ ）
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下列分子内部都存在着极性键的一组物质是（ ）
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甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为（ ）
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