Question

在原子序数1-18号的元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是

 

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（2）与水反应最剧烈的非金属单质是

 

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（3）原子半径最小的元素

 

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（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是

 

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（5）气态氢化物最稳定的化学式是

 

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（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是

 

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（7）电子数为10的化合物分子式

 

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Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）金属性越强，与水反应越剧烈，结合同周期随原子序数增大金属性减弱、同主族自上而下金属性增强判断；
（2）元素非金属性越强，单质与水反应与剧烈，结合同周期随原子序数增大非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱判断；
（3）周期表中氢原子半径最小；
（4）中学中氢化物只有NH₃溶液呈碱性；
（5）非金属性越强，氢化物越稳定；
（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO₄；
（7）常见电子数为10的化合物分子有：CH₄、NH₃、H₂O、HF．

解答： 解：（1）同周期随原子序数增大金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故Na的金属性最强，与水反应最剧烈，故答案为：Na；
（2）同周期随原子序数增大非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故F元素非金属性最强，F₂与水反应最剧烈，故答案为：F₂；
（3）周期表中氢原子半径最小，故答案为：H；
（4）中学中只有N元素的氢化物NH₃的溶液呈碱性，故答案为：N；
（5）F元素的非金属性最强，其氢化物HF最稳定，故答案为：HF；
（6）Cl元素的最高价氧化物对应水化物HClO₄的酸性最强，故答案为：Cl；
（7）常见电子数为10的化合物分子有：CH₄、NH₃、H₂O、HF，故答案为：CH₄；NH₃；H₂O；HF．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解，注意识记常见10电子、18电子微粒．