题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2g氢气所含原子数是NA |
| B、17g NH3所含的电子数是10NA |
| C、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1：1 |
| D、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子；
B．氨气中含有10个电子，1mol氢气中含有10mol电子；
C．氧气的摩尔质量为32g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，二者摩尔质量不同，相同的分子数具有的质量一定不同；
D．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子．
B．氨气中含有10个电子，1mol氢气中含有10mol电子；
C．氧气的摩尔质量为32g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，二者摩尔质量不同，相同的分子数具有的质量一定不同；
D．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子．
解答：
解：A．2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数是2NA，故A错误；
B．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气分子中含有10mol电子，所含的电子数是10NA，故B正确；
C．NA个氧气和氢气的物质的量都是1mol，根据m=nM可知，n相同，而二者的摩尔质量不同，所以二者的质量一定不相等，故C错误；
D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1NA，故D错误；
故选B．
B．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气分子中含有10mol电子，所含的电子数是10NA，故B正确；
C．NA个氧气和氢气的物质的量都是1mol，根据m=nM可知，n相同，而二者的摩尔质量不同，所以二者的质量一定不相等，故C错误；
D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，解题关键是掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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在某无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、S2-、K+、NO3- |
| B、NH4+、NO3-、Al3+、K+ |
| C、MnO4-、K+、CO32-、Na+ |
| D、K+、SO42-、HCO3-、Na+ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、Na2SiO3溶液与稀醋酸混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
| C、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
| D、往Na2SO3溶液中滴加双氧水H2O2+SO32-═SO42-+H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
B、用石墨电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
| ||||
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ca2++HC
| ||||
| D、将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
下列关系正确的是（ ）
| A、熔点：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷 |
| B、氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷 |
C、密度：CCl4＞H2O＞ |
| D、等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸 |