题目内容
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
| A、原子序数：X＜Y |
| B、原子半径：X＜Y |
| C、离子半径：X＞Y |
| D、电负性：X＜Y |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，非金属性越强，电负性越强．
解答：
解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，
A．X元素处于Y元素的下一周期，故原子序数X＞Y，故A错误；
B．X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与Y同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；
C．两离子电子层结构相同，原子序数X＞Y，故离子半径：X＜Y，故C错误；
D．X为金属元素，Y为非金属元素，故电负性：X＜Y，故D正确，
故选D．
A．X元素处于Y元素的下一周期，故原子序数X＞Y，故A错误；
B．X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与Y同族的元素，故原子半径X＞Y，故B错误；
C．两离子电子层结构相同，原子序数X＞Y，故离子半径：X＜Y，故C错误；
D．X为金属元素，Y为非金属元素，故电负性：X＜Y，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构与位置的关系、半径与电负性比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．
练习册系列答案
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下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1 NaCO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
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| C、在含“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、Na+、Cl- |
| D、在能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、K+ |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为2NA |
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| D、常温、常压下，11.2L氧气所含原子数为NA |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L | ||||
| B、电解过程转移的电子数为3.612×1023个 | ||||
| C、加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O | ||||
D、电解过程只发生了2CuSO4+2H2O
|
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示．有关说法不正确的是（ ）| A、还原性I-＞Fe2+＞Br- |
| B、原混合溶液中n（FeBr2）=4mol |
| C、当通入Cl2 2mol时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
| D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 |
原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（ ）
| A、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu一2e-=Cu2+ |
| B、由Mg、Al、NaOH溶液组成电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+ |
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| D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+ |
（1）选择提纯或分离的方法，将序号填在各项横线上．