题目内容
下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 电极与溶液 | Zn、C硫酸 | Cu、Ag硝酸银 | Zn、Cu蔗糖 | Mg、Al氢氧化钠 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据原电池的形成条件来判断．原电池的形成条件：
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
3、电极均插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发的发生氧化还原反应．
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
3、电极均插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发的发生氧化还原反应．
解答：
解：A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；
B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；
C、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C符合；
D、Mg、Al氢氧化钠溶液，铝做负极，能自发的和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；
故选C．
B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；
C、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C符合；
D、Mg、Al氢氧化钠溶液，铝做负极，能自发的和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了原电池的形成条件，难度不大，学生应学会根据原电池的形成条件来解答即可．
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在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列叙述中说明该反应到达限度的是（ ）
| A、混合气体的密度不变时 |
| B、混合气体的颜色不变化时 |
| C、混合气体的总压强不变时 |
| D、υ（HI）：υ（H2）：υ（I2）=2：1：1时 |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L | ||||
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| C、加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O | ||||
D、电解过程只发生了2CuSO4+2H2O
|
下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）
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| B、锌与盐酸反应放出氢气 |
| C、碳还原氧化铜 |
| D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 |
原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（ ）
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| B、由Mg、Al、NaOH溶液组成电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+ |
| C、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+ |
| D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+ |
如图所示，已知：