题目内容

如表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题．
主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2CNO
3NaAlSiSCl
（1）第3周期中金属性最强的元素是
 
（填元素名称）．
（2）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是
 
．
（3）第3周期中气态氢化物最稳定的是
 
（填化学式）．
（4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是
 
．
（5）铝是大自然赐予人类的宝物．它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出该反应的一个化学方程式
 
．
（6）S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是
 
．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）同周期自左而右元素金属性减弱；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）硅的氧化物是二氧化硅；
（5）铝与氧化铁在高温下反应生成铁与氧化铝；
（6）硫化氢与二氧化硫反应生成硫与水．
解答： 解：（1）同周期自左而右元素金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，故答案为：钠；
（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：O＜N＜C，故答案为：O＜N＜C；
（3）同周期自左而右非金属性增强，故第三周期中Cl的非金属性最强，非金属性越强，其氢化物越稳定，故HCl最稳定，故答案为：HCl；
（4）硅的氧化物是二氧化硅，化学式为：SiO2，故答案为：SiO2；
（5）铝与氧化铁在高温下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3；
（6）硫化氢与二氧化硫反应生成硫与水，反应现象为：生成淡黄色固体，故答案为：生成淡黄色固体．
点评：本题考查元素周期律、元素化合物性质等，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．
练习册系列答案
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现有如下各说法
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
③根据电离方程式HCl═H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键．
④互为同素异形体的物质性质完全不同．
⑤分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物
上述各种说法中正确的有几句（　　）
A、0句B、1句C、2句D、3句
《化学与生活》
（1）①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
 
（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
②我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为
 
．
③葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有官能团的名称是
 
．
④维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了
 
（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等
化学物质．
①抗酸药物具有抗酸作用的原因是
 
．
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
ⅰ、写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
 
、
 
．
ⅱ、淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）
 
．
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的
 
，其生产原料不需要使用石灰石的是
 
．
②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的
 
，发生电化学腐蚀．其中铁发生的电极反应式为：
 
．
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍．则元素符号：A是
 
，B是
 
，C是
 
．
有一晶体X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

（1）将X溶予水后，溶液中各离子浓度的大小顺序是：
 
．
（2）写出A→C的化学反应方程式
 
．
（3）I转化为G的反应中，当有2mol G生成时，转移的电子数为
 
．
（4）写出H和W反应的方程式为
 
，引发H和W反应的操作是
 
．
（5）对混合液电解时的阳极反应式为
 
．
（6）将一定量的B和D放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下（t＞100℃，反应达到平衡．
①若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投料时n（B）：n（D）=
 
．
②反应达平衡后，保持其它条件不变，缩小容器的容积，则B的转化率
 
，体积分数
 
，浓度
 
（均填“减小”、“增大”或“不变”）．
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为
 
．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
 
．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
 
．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
 
．
③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为
 
，检验该电极反应产物的方法是
 
．
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：（CO2+3H2═CH3OH+H2O），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ．
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是
 
（填序号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的 平均速率为v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为
 
（用α表示）．
（4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
 
，正极的反应式为
 
．
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一A
二BCDE
三FGHIK
四JL
用合适的化学用语回答下列问题：
（1）上述元素中非金属性最强的是
 
（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：
 
．    
（2）某同学设计如图实验验证B、H非金属性的相对强弱．（酸性：H2SO3＞H2CO3）
①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是
 
．
②装置A中的试剂可以是
 
．
a．Na2CO3溶液     b．溴水     c．酸性KMnO4溶液      d．NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
 
．
（3）写出G与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
 
．
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
A、a为CH4，b为CO2
B、CO32-向正极移动
C、此电池在常温时也能工作
D、正极反应式为：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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