写出实现下列转化的化学方程式乙醇的催化氧化 .制乙酸乙酯．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

写出实现下列转化的化学方程式（有机物用结构简式表示）
乙醇的催化氧化

，制乙酸乙酯

．

考点：乙醇的化学性质

专题：有机反应

分析：根据乙醇氧化生成乙醛和水；根据乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水；

解答： 解：乙醇氧化生成乙醛和水，方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O；乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

.

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

催化剂

△

2CH₃CHO+2H₂O；CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

.

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；

点评：本题主要考查了有机物的性质，涉及化学方程式的书写，难度不大．

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如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

族周期	IA							0
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②	③	④
三	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为

，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是

．
（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1：1的物质所含化学键类型为

用电子式表示③的简单氢化物的形成过程：

；
（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：

；
（4）由元素②①④按原子个数比为2：6：1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：

．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生反应（如图）：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍．则元素符号：A是

（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为

．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为

．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为

．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为

．
③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇：（CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．
已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是

kJ．
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是

（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=

mol?L^-1?min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

增大
（3）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为

（用α表示）．
（4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为

，正极的反应式为

Ⅰ．随着环境污染的日趋严重，我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式

，该反应的熵变△S

0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向某恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固体试样体积忽略不计），恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为

．
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为

（保留两位小数）．
③该反应达到化学平衡时，下列叙述正确的是

（填序号字母）．
A．容器内压强保持不变　　 B．2v（NO）_（正）=v（N₂）_（逆）
C．容器内CO₂的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
④依据表中数据判断30min～40min可能改变的某一条件是

．若保持其它条件不变，向平衡体系中再加1molNO重新达到平衡，则NO的转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）
Ⅱ．含有弱电解质的溶液中，往往有多个平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

．
A．c（HA）＜c（A^-） B．c（HA）一定大于0.1mol?L^-1
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-） D．c（OH^-）=c（H⁺）+

[c（HA）-c（A^-）]
（2）同浓度的FeSO₄与KCl溶液，阴离子浓度的关系是FeSO₄

KCl（填“＞”、“＜”或“=”，下同），阳离子浓度的关系是FeSO₄

KCl．
（3）将适量NaOH溶液滴加到0.02mol?L^-1CuSO₄溶液中，要使溶液中Cu²⁺浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为

．（已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数Ksp=2×10^-20）

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合适的化学用语回答下列问题：
（1）上述元素中非金属性最强的是

（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：

．
（2）某同学设计如图实验验证B、H非金属性的相对强弱．（酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃）
①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是

．
②装置A中的试剂可以是

．
a．Na₂CO₃溶液 b．溴水 c．酸性KMnO₄溶液 d．NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是

．
（3）写出G与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是

关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

A、随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B、若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C、Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强

D、在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

在①浓硝酸　②氧气　③浓硫酸　④氢氟酸　⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是（　　）

A、①②④	B、②④⑤
C、③④⑤	D、③④