题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关该反应说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．Fe(OH)3发生氧化反应 D．Cl2是还原剂
C
【解析】
试题分析：反应中铁元素的化合价从+3价升高到+6价，发生氧化反应，氯元素化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，该反应是氧化还原反应，不是置换反应，A错误；钾元素化合价不变，B错误；Fe(OH)3发生氧化反应，C正确；Cl2是氧化剂，D错误；答案选C。
考点：氧化还原反应
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案
3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，
下列电离方程式中，书写正确的是
A．Na2SO4=2Na＋+SO4－2 B．Ba(OH)2=Ba2++(OH－)2
C．KClO3=K++Cl－+3O2－ D．Fe2(SO4)3＝2Fe3＋+3SO42－
(5分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L－1) | NaOH物质的量浓度(mol·L－1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸： 。
（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？ (选填“是”或“否”)。
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。
（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
①c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1；
②c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。