题目内容
(7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度 。（3分）
①2.24L 0.4 ② 12mol/L
【解析】
试题分析：
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
87g 4mol 22.4L
8.7g n（HCl） V（HCl）
V（HCl） =2.24L n（HCl）=0.4mol 溶液中剩余的Cl－的物质的量为0.2mol，
而57.4gAgCl的物质的量为0.4mol，确定0.2molHCl过量，所以HCl的总量为0.6mol，浓度为12mol/L.
考点：物质的量及物质的量浓度的计算。
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