题目内容

20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0
B．在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4NA
C．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
D．0.1 mol N5+ 微粒中含有的电子数为3.5NA

分析 A、常温下，铁在浓硫酸中会钝化；
B、氧单质分为氧气和臭氧；
C、在醋酸溶液中，氢离子来自于水和醋酸；
D、1molN5+中含34mol电子．

解答 解：A、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，但钝化也为化学反应，故转移的电子数不是0，故A错误；
B、标况下4.48L氧单质的物质的量为0.2mol，但氧气和臭氧均为氧单质，由于没有指明氧单质的种类，故含有的氧原子的个数为0.4NA个，还可能为0.6NA个，故B错误；
C、在醋酸溶液中，氢离子来自于水和醋酸，故当CH3COO-为NA时，由醋酸电离出的氢离子为NA个，但由于水也能电离出氢离子，故溶液中的氢离子个数大于NA个，故C正确；
D、1molN5+中含34mol电子，故0.1molN5+中含3.4mol电子即3.4NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．Cl2通入Ca（OH）2溶液，反应化学方程式及离子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
①：漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙．
②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO；
③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中失效，漂白粉失效原因，化学方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
8．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（　　）
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15．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）
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5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
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B．25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL标准状况下的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．100mL 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现每次取100.00ml进行实验．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g．
试回答有关问题：
（1）通过实验①、②、③和必要计算，填写下表中部分离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？）．
部分离子Cl-CO32-SO42-NH4+Ba2+
c/（mol•L-1）
无法确定		0.2
0.1
0.4
0
（2）判断K+是，最小浓度为0.2mol•L-1（填是或否）存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：-．
9．Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的化学方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
10．在1000mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）
A．0.007 5 mol•L-1B．0.008 mol•L-1C．0.075 mol•L-1D．0.08 mol•L-1

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