题目内容
15．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（ ）| A． | H2SO4 HCl Mg（OH）2 MgCl2 | B． | CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca（HCO3）2 | ||
| C． | H2O HNO3 NaOH KNO3 | D． | SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4 |
分析 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．
解答 解：A、H2SO4属于酸，HCl属于酸，氢氧化镁属于碱，氯化镁是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故A错误；
B、二氧化碳属于氧化物，碳酸属于酸，Na2CO3 和Ca（HCO3）2属于盐，故B错误；
C、水属于氧化物，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，硝酸钾属于盐，故C正确；
D、三氧化硫属于氧化物，碳酸氢钠属于盐，氢氧化钠属于碱，硫酸钠属于盐，故D错误．
故选C．
点评 本题考查酸、碱、盐以及氧化物的概念及分类，难度不大，注意把握概念，从电离的角度把握酸碱盐的实质以及识记物质的俗名．
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17．下列关于Na2CO3的说法中正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变浅 | |
| C． | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c（Na+）＞2c（CO32-） | |
| D． | 相同温度下，CaCO3在饱和Na2CO3溶液中的KSP比在纯水中的小 |
3．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率为0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1（填＞、＜或=）．
（3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-═H2O+CO2，N2O5在电解池的阳极区生成（填“阳极”或“阴极”）．
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
．（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1（填＞、＜或=）．
（3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-═H2O+CO2，N2O5在电解池的阳极区生成（填“阳极”或“阴极”）．
10．下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
| A． | “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 | |
| B． | 化学反应必定同时遵循质量守恒和能量守恒 | |
| C． | 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 | |
| D． | 已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定 |
20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0 | |
| B． | 在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4NA | |
| C． | 在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA | |
| D． | 0.1 mol N5+ 微粒中含有的电子数为3.5NA |
7．
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
①图中E1代表的意义是反应物的活化能．
该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2 ．
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
①能说明该反应已达到平衡状态的是BCD．
A．v（NO2）正=v（O2）逆 B．容器内压强保持不变
C．v（NO）逆=2v（O2）正D．容器内气体颜色不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是BC．
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．①图中E1代表的意义是反应物的活化能．
该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2 ．
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0．体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
| t/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.28 | 0.25 | 0.25 | 0.25 |
A．v（NO2）正=v（O2）逆 B．容器内压强保持不变
C．v（NO）逆=2v（O2）正D．容器内气体颜色不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是BC．
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体 | |
| B． |  测量氯气的体积 | |
| C． |  作为制取少量SO2的尾气吸收装置 | |
| D． |  制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 |