Question

5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B． 25mL 0.3mol•L^-1的FeBr₂溶液中通入224mL标准状况下的氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C． 100mL 0.1mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入20mL 3.5mol•L^-1的NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-
• D． 过量铁粉和稀硝酸反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

分析 A．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．n（FeBr₂）=0.025L×0.3mol/L=0.0075mol，n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，由电子守恒可知亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；
C．n[Al₂（SO₄）₃]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.02L×3.5mol/L=0.07mol，反应生成氢氧化铝和偏铝酸钠；
D．反应生成硝酸亚铁、NO和水．

解答 解：A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正确；
B．B．n（FeBr₂）=0.025L×0.3mol/L=0.0075mol，n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，由电子守恒离子反应为6Fe²⁺+10Br^-+8Cl₂═6Fe³⁺+5Br₂+16Cl^-，故B错误；
C．n[Al₂（SO₄）₃]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.02L×3.5mol/L=0.07mol，反应生成氢氧化铝和偏铝酸钠，离子反应为2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+[Al（OH）₄]^-，故C错误；
D．过量铁粉和稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意反应物的量及电子、电荷守恒，题目难度不大．