Fe3O4可看作由FeO•Fe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的化学方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．Fe₃O₄可看作由FeO•Fe₂O₃如果将Fe₃O₄投入盐酸中发生反应的化学方程式是Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

分析 Fe₃O₄可看作由FeO•Fe₂O₃，则四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，据此写出反应的化学方程式．

解答解：Fe₃O₄可看作由FeO•Fe₂O₃，则将Fe₃O₄投入盐酸中，反应生成FeCl₂、FeCl₃、H₂O，反应的化学方程式为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

点评本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，明确化学方程式的书写原则为解答关键，注意充分利用题中所给信息“Fe₃O₄可看作由FeO•Fe₂O₃”，试题培养了学生的灵活应用能力．

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11．下列说法正确的是（　　）

	A．	自发进行的反应一定时放热反应		B．	非自发进行的反应一定是吸热反应
	C．	自发进行的反应一定能发生		D．	有些吸热反应也能自发进行

20．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0
	B．	在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4N_A
	C．	在含有N_A个CH₃COO^-的醋酸溶液中，H⁺数目略大于N_A
	D．	0.1 mol N₅⁺ 微粒中含有的电子数为3.5N_A

17．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
依据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验④中的离子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）E溶液是碳酸钾，判别依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
（3）C溶液显碱性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．-（用离子方程式解释）
（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为10¹⁰：1；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是0.5或2.5mol/L．

4．根据反应：2Na₂CO₃+SnO₂+4S$\stackrel{高温}{→}$Na₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑．回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为2s²2p⁴．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式O=C=O．
（2）反应中单质物质的原子核外共有2种不同形状的电子云，该原子最外层电子的能量高于
上述方程式中同主族的另一元素原子的最外层电子能量（选填“高于”“低于”或“等于”）
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是bd（选填编号）．
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，Na₂CO₃溶液比Na₂SO₄溶液碱性（选填“强”或“弱”）强用离子方程式说明原因：H₂O+CO₃^2-=OH^-+HCO₃^-．（选填“冷”或“热”）的纯碱水易于除油污，简要说明原因：盐类水解是吸热过程，升温利于水解平衡正向进行．

14．溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（　　）

1．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（　　）

	A．	硫酸，纯碱，硫酸铜，氧气		B．	硫酸，烧碱，硝酸钡，干冰
	C．	碳酸，乙醇，醋酸钠，水		D．	磷酸，熟石灰，氢氧化钾，氧化钠

18．有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

19．甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C₁、C₂插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C₃、铁片插入丙．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
	B．	C₁、C₂分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
	C．	C₁和C₃放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
	D．	甲、乙中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小