题目内容
11．下列属于放热反应的是（ ）| A． | 液态水气化 | B． | Al和Fe3O4的反应 | ||
| C． | 浓硫酸的稀释 | D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合 |
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A．液态水气化属于物理变化，不是反应，故A错误；
B．铝热反应属于放热反应，故B正确；
C．浓硫酸的稀释属于放热过程，不是反应，故C错误；
D．氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，故D错误，
故选B．
点评 本题难度不大，考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．
练习册系列答案
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19．五种短周期元素M、N、P、Q、K原子序数依次增大，已知：M与N，P、Q与K分别为同周期元素，M原子的最外层电子数是电子层数的2.5倍，N的最低负价为奇数，P是同周期主族原子半径最大的元素，Q与N能形成离子化合物，K元素的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法错误的是（ ）
| A． | M的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物之间能相互反应 | |
| B． | N单质能将K从其钠盐的水溶液中置换出来 | |
| C． | N的氢化物沸点高于其它同族元素氢化物的沸点 | |
| D． | P、Q、K对应的最高价氧化物的水化物相互之间可能发生反应 |
6．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NA | |
| B． | 1L 0.1mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA | |
| C． | 4.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA | |
| D． | 50mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
16．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
反应原理：（如图4）
反应试剂、产物的物理常数：
主要实验装置和流程如图1、2：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如图3流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
（1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．
反应原理：（如图4）
反应试剂、产物的物理常数：
| 名称 | 相对分 子质量 | 性状 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解度 | ||
| 水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
| 甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
| 苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如图3流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
（1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．
3．有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在． 下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
| A． | 探究Na与水的反应可能有O2生成 | |
| B． | 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 | |
| C． | 探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2 | |
| D． | 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 |
20．
金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2．
（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂．
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（3）含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配离子中含有的化学键类型是共价键、配位键，1mol该配合物中含有的σ键数目是18NA．
（4）通过X-射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（5）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个：Ti原子的配位数为6；此配位原子构成的空间构型为正八面体；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm．则该氮化钛晶体的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．
金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．请回答下列问题：（1）Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2．
（2）纳米TiO2常用作下述反应的催化剂．
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（3）含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配离子中含有的化学键类型是共价键、配位键，1mol该配合物中含有的σ键数目是18NA．
（4）通过X-射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
（5）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个：Ti原子的配位数为6；此配位原子构成的空间构型为正八面体；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm．则该氮化钛晶体的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．