NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4L庚烷的分子数约为NAB．1L 0.1mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NAC．4.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD．50mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热.转移的电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为N_A
	B．	1L 0.1mol•L^-l的Na₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为0.1N_A
	C．	4.0 gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为2N_A
	D．	50mL 12 mol•L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

分析 A、标况下庚烷为液态；
B、S^2-在溶液中能水解为HS^-和H₂S，根据物料守恒来分析；
C、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol；
D、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

解答解：A、标况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、S^2-在溶液中能水解为HS^-和H₂S，根据物料守恒可知，溶液中的S^2-、HS^-和H₂S个数共为0.1N_A个，故B错误；
C、H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，故4.0g混合物的物质的量为0.2mol，而两者均含10个中子，故0.2mol混合物中含2N_A个中子，故C正确；
D、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：

【资料卡片】：

I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生产工艺流程如下：

请回答问题：

（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞变_______________；

（2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_________________；

（3）生产过程中，反应及干燥均需在低温度下进行，原因是________________；

（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_________________；

（5）操作A的名称是______________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________；

（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少量___________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行______________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选__________（填序号）装置进行实验。

II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。步骤如下：

① 连接仪器并检查好气密性

② 将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；

③ 连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；

④ 待装置A中_____________时，停止滴加水，并关闭活塞；

⑤ 冷却至室温后，平视读数；

⑥ 根据数据进行计算。

请回答下列问题：

（7）完善实验步骤的相关内容：④ __________；

（8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：_____________；

（9）量筒中，加装的长导管的作用是：______________；

（10）实验中，______________，则开始收集气体；

A．刚开始出现气泡时

B．当气泡均匀连续出现时

C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿____________视线（选填“a”或“b”）进行。图中________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。

（12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]

（13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是_________________（任写一种）。

20．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以水煤气（CO、H₂）为原料生产二甲醚CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ．mol^-1 ①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH（g）+H₂O （g）△H=-24.5kJ．mol^-1②
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1kJ．mol^-1③
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H₂+3CO?CH₃OCH₃+CO₂的热化学方程式为3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-245.6kJ/mol．
（2）已知一些共价键的键能如下：

化学键	H-H	C-H	C-O	O-H
键能（kJ．mol^-1	436	414	326	464

运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能1070kJ•mol^-1．
（3）在250℃恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应③已达平衡的是（填选项字母）BC．
A．容器内气体密度保持不变
B．CO与CO₂的物质的量之比保持不变
C．H₂O与CO₂的生成速率之比为1：1
D．该反应的平衡常数保持不变
（4）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.042．
（5）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示．
①氧气应从C处通入，电极Y为正极，发生的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
②二甲醚（CH₃）₂O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺；
③电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

14．

市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C₂H₄O）_n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：（C₂H₄O）_n$\stackrel{H+}{→}$n（C₂H₄O）．
（1）先把混合物分离得到（C₂H₄O）_n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液．
（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取少量下层水溶液，滴加石蕊试液，如果溶液呈红色，说明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C₂H₄O）_n和6mol/LH₂SO₄的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C₂H₄O）_n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶内，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．

1．用如表实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去乙酸乙酯中少量乙醇	将混合物中加水，多次水洗分液	分液漏斗、烧杯
B	证明HClO和醋酸的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L^-1NaClO溶液和0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	由FeCl₃溶液得到FeCl₃•6H₂O晶体	向FeCl₃溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶体出现	酒精灯、表面皿、玻璃棒
D	配制1L 0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液	将16gCuSO₄•5H₂O溶于水配成1000mL溶液	烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶