题目内容
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）| A． | 乙醇和乙酸都能与金属钠反应 | |
| B． | 用氢氧化钠除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | |
| C． | 植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色 | |
| D． | 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
分析 A．乙醇含-OH、乙酸含-COOH；
B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应；
C．植物油中含碳碳双键；
D．乙烯含碳碳双键，聚乙烯不含．
解答 解：A．乙醇含-OH、乙酸含-COOH，均与Na反应生成氢气，故A正确；
B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故B错误；
C．植物油中含碳碳双键，能使溴水褪色，而动物脂肪不能，故C错误；
D．乙烯含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而聚乙烯不能，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及混合物分离提纯，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
（1）在①组实验中0.1mol•L-1HA溶液中水的电离程度为a，0.1mol•L-1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是cab．
（2）在②组实验中c＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（2）在②组实验中c＞0.2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．
18．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
| A． | 元素周期表中有七行，七个周期，有18列，18个族 | |
| B． | 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同 | |
| C． | 短周期元素是指1～20号元素，其中大多数为非金属 | |
| D． | 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多 |
．
我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取法有：
图示中，E是不溶于水的白色胶状物质．
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜和稀硝酸反应 Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑ | |
| B． | 碳酸氢钠的水解 HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
| C． | Fe投入盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
17．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨不如金刚石稳定 | |
| B． | 金刚石不如石墨稳定 | |
| C． | 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少 | |
| D． | 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等 |