Question

19．图示中，E是不溶于水的白色胶状物质．
则：（1）化学式：A．AlB．AlCl₃C．NaAlO₂
（2）反应方程式或离子方程式．
①2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2AlCl₃
②Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
③2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
④Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
⑤2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
⑥Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 A能与硫酸、氢氧化钠反应，则A为两性物质，且A能与氯气反应，故A为Al，可知B为AlCl₃，氯化铝与氨水反应生成生成氢氧化铝与氯化铵，且E是不溶于水的白色胶状物质，则E为Al（OH）₃，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，则C为NaAlO₂，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，而D能与碳酸氢钠反应生成E（氢氧化铝），故D为Al₂（SO₄）₃，据此解答．

解答 解：（1）A能与硫酸、氢氧化钠反应，则A为两性物质，且A能与氯气反应，故A为Al，可知B为AlCl₃，氯化铝与氨水反应生成生成氢氧化铝与氯化铵，且E是不溶于水的白色胶状物质，则E为Al（OH）₃，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，则C为NaAlO₂，Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，而D能与碳酸氢钠反应生成E（氢氧化铝），故D为Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Al；AlCl₃；NaAlO₂；
（2）反应①是Al与氯气反应生成氯化铝，反应化学方程式为：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2AlCl₃，
反应②是氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀与氯化铵，属于离子反应，反应离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
反应③是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，属于离子反应，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
反应④是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，属于离子反应，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
反应⑤是Al与硫酸反应生产了硫酸铝与氢气，属于离子反应，反应离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
反应⑥是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠、二氧化碳，属于离子反应，反应离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2AlCl₃；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评 本题考查无机物推断，涉及Al元素单质化合物性质与转化，A发生的反应S推断突破口，再结合转化关系推断，侧重对化学方程式的考查，难度中等．