Question

抗酸药中和胃里过多的盐碱地的化学方程式是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，在这个反应中有关叙述正确的是（　　）

• A、中和1 mol HCl需要NaHCO₃ 82g
• B、NaHCO₃的速率与HCl的反应速率之比为1：2
• C、加入的NaHCO₃量可以大大过量
• D、84g的NaHCO₃可以中和36.5g的胃酸

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：A．根据氯、钠原子守恒计算需要NaHCO₃的物质的量；
B．抗酸药中和胃里过多的盐酸，NaHCO₃与HCl的物质的量之比为1：1，根据v=

△c

△t

分析；
C．加入的NaHCO₃量大大过量，使胃液呈碱性；
D．84g的NaHCO₃可以物质的量为1mol，可中和36.5g的HCl．

解答： 解：A．抗酸药中和胃里过多的盐酸HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，根据氯、钠原子守恒得n（HCl）=n（NaCl）=n（NaHCO₃）=1mol，m（NaHCO₃）=nM=1mol×84g/mol=84g，故A错误；
B．抗酸药中和胃里过多的盐酸HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃与HCl的物质的量之比为1：1，反应速率之比为1：1，故B错误；
C．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，加入的NaHCO₃量大大过量，使胃液呈碱性，不利于消化，故C错误；
D．84g的NaHCO₃n（NaHCO₃）=

m

M

=

84g

84g/mol

=1mol，HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，中和的HCl，n（HCl）=n（NaHCO₃）=1mol，m（HCl）=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学方程式的有关计算，根据原子守恒、物质之间的关系结合基本公式来分析解答，灵活运用NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑物质之间的关系是解本题关键，题目难度不大．