Question

混合Na₂S跟NaHS两溶液，且浓度相等，此混合液中，下列关系一定正确（　　）

• A、c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）
• B、c （Na⁺）＞c （HS^-）＞c （S^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C、c （Na⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （H₂S）
• D、c （HS^-）+c （H⁺）+2c （H₂S）=c （OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：等物质的量浓度的Na₂S、NaHS混合溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒分析解答．

解答： 解：等物质的量浓度的Na₂S、NaHS混合溶液中存在电荷守恒、物料守恒，
A．电解质溶液中电中性，则溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），故A正确；
B．Na₂S的水解程度远远大于NaHS的水解程度，溶液中HS^-的水解程度大于电离程度，所以其溶液呈碱性，则c （H⁺）＜c （OH^-），故B错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），故C错误；
D．根据电荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），所以得c（HS^-）+3c（H₂S）+2c （H⁺）=c （S^2-）+2c （OH^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，熟练运用守恒思想分析解答，注意质子守恒的推算，题目难度中等．