题目内容

(1)已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+bB(g)
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2C(g)
起始浓度(mol/L):1.5     1.0          0
2s末浓度(mol/L):0.9     0.8         0.4
则①a=______,b______.
②2S内B的反应速率=______.
(2)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求
③有______个电子通过了电线?(NA=6.02×1023)
④此时溶液中H+的物质的量浓度为______(不考虑溶液体积变化).
(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水(D2O)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是______(用含m的代数式表示)
(1)①由题目数据可知,A的浓度变化量为1.5mol/L-0.9mol/L=0.6mol/L,B的浓度变化量为1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,C的浓度变化量为0.4mol/L.
浓度变化量之比等于化学计量数之比,所以a:b:2=0.6mol/L:0.2mol/L:0.4mol/L=3:1:2,所以a=3,b=1.
故答案为:a=3  b=1
②2S内B的反应速率v(B)=
0.2mol/L
2s
=0.1mol/(L?S)
故答案为:0.1mol/(L?S)
(2)③碳棒上产生气体3.36L为氢气,反应转移的电子的物质的量为
3.36L
22.4L/mol
×2=0.3mol,所以电线中通过的电子数目为0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023.
故答案为:1.806×1023
④根据H原子守恒可知,参加反应H+的物质的量为
3.36L
22.4L/mol
×2=0.3mol,H+的物质的量浓度变化量△c(H+)=
0.3mol
0.2L
=1.5mol/L,所以液中H+的物质的量浓度c(H+)=1.5mol/L×2-1.5mol/L=1.5mol/L.
故答案为:1.5mol/L
(3)n(Na)=
2.3g
23g/mol
=0.1mol
根据Na原子守恒n(NaOD)=n(Na)=0.1mol,所以m(NaOD)=0.1mol×41g/mol=4.1g;
根据转移电子守恒n(D2)=
1
2
n(Na)=
1
2
×0.1mol=0.05mol,所以m(D2)=0.05mol×4g/mol=0.2g;
溶液中溶质的质量分数为
4.1g
2.3g+mg-0.2g
×100%=
4.1
2.1+m
×100%  
故答案为:
4.1
2.1+m
×100%
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