(1)已知某反应的各物质浓度数据如下:aA2C(g)起始浓度:1.5 1.0 02s末浓度:0.9 0.8 0.4则①a=33.b11．②2S内B的反应速率=0.1mol/(L?S)0.1mol/(L?S)．(2)由碳棒.铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电不要此空不要此空池中.当在碳棒上产生气体3.36L时.求③有1.806×10231.806×1023个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=

3

3

，b

1

1

．
②2S内B的反应速率=

0.1mol/（L?S）

0.1mol/（L?S）

．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电

不要此空

不要此空

池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有

1.806×10²³

1.806×10²³

个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为

1.5mol/L

1.5mol/L

（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是

4.1

2.1+m

×100%

4.1

2.1+m

×100%

（用含m的代数式表示）

分析：（1）①先求出A、B的浓度变化量，浓度变化量之比等于化学计量数之比，由此确定a、b的值；
②利用v=

△c

△t

计算v（B）；
（2）③氧化还原反应中电子转移数目即为电线中通过的电子；
④根据生成的氢气计算出参加反应的H⁺的物质的量，计算出溶液中H⁺的物质的量浓度变化量，原稀硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度减去溶液中H⁺的物质的量浓度变化量，即为所求溶液中H⁺的物质的量浓度；
（3）利用Na原子守恒，求出NaOD的质量，溶液的质量=钠的质量+重水的质量-生成的氢气的质量，再利用质量分数定义计算．

解答：（1）①由题目数据可知，A的浓度变化量为1.5mol/L-0.9mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为1.0mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化量为0.4mol/L．
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：b：2=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以a=3，b=1．
故答案为：a=3 b=1
②2S内B的反应速率v（B）=

0.2mol/L

2s

=0.1mol/（L?S）
故答案为：0.1mol/（L?S）
（2）③碳棒上产生气体3.36L为氢气，反应转移的电子的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

×2=0.3mol，所以电线中通过的电子数目为0.3mol×6.02×10²³mol^-1=1.806×10²³．
故答案为：1.806×10²³
④根据H原子守恒可知，参加反应H⁺的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

×2=0.3mol，H⁺的物质的量浓度变化量△c（H⁺）=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，所以液中H⁺的物质的量浓度c（H⁺）=1.5mol/L×2-1.5mol/L=1.5mol/L．
故答案为：1.5mol/L
（3）n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol
根据Na原子守恒n（NaOD）=n（Na）=0.1mol，所以m（NaOD）=0.1mol×41g/mol=4.1g；
根据转移电子守恒n（D₂）=

1

2

n（Na）=

1

2

×0.1mol=0.05mol，所以m（D₂）=0.05mol×4g/mol=0.2g；
溶液中溶质的质量分数为

4.1g

2.3g+mg-0.2g

×100%=

4.1

2.1+m

×100%
故答案为：

4.1

2.1+m

×100%

点评：考查化学平衡及反应速率计算、原电池、溶液计算，综合较大，难度较小，（3）中溶液质量的确定为易错点，容易忽略生成的D₂，容易把D₂O按H₂O计算．

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按要求填空：
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；

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立即将菜刀擦拭干净

立即将菜刀擦拭干净

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，它们在燃烧后生成的化合物主要是

．

（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是

C₄H₁₀

C₄H₁₀

，它可能的结构简式是

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

（4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=

．
②2S内B的反应速率=

0.1mol/（L?S）

0.1mol/（L?S）

．
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为

．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：

（反应类型：

）硝基苯生成的化学方程式：

（反应类型：

已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）?cC（g）
起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
由此可推出方程式中各物质的化学计量数（系数）之比为（　　）

（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=______，b______．
②2S内B的反应速率=______．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有______个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）

（1）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末浓度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
则①a=______，b______．
②2S内B的反应速率=______．
（2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电______池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有______个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为______（不考虑溶液体积变化）．
（3）将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是______（用含m的代数式表示）