题目内容
下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是（ ）
| A、NaCl、SiO2、CO2、Na |
| B、Na、NaCl、CO2、SiO2 |
| C、CO2、Na、NaCl、SiO2 |
| D、SiO2、NaCl、Na、CO2 |
考点：晶体熔沸点的比较
专题：化学键与晶体结构
分析：一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，据此分析．
解答：
解：NaCl属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，Na属于金属晶体，一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，
则CO2＜NaCl＜SiO2，Na的熔点较低，常温下为固体，二氧化碳为气体，则CO2＜Na＜NaCl＜SiO2，
故选C．
则CO2＜NaCl＜SiO2，Na的熔点较低，常温下为固体，二氧化碳为气体，则CO2＜Na＜NaCl＜SiO2，
故选C．
点评：本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意比较晶体熔沸点高低的角度．
练习册系列答案
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下列各项表达中正确的是（ ）
A、羟基的电子式： |
B、CH4分子的球棍模型： |
| C、H2O2的结构式：H-O-O-H |
| D、乙烯的结构简式：C2H4 |
下列说法正确的是（ ）
| A、不同元素原子的质量数一定不同 |
| B、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键是极性共价键 |
| C、含有金属元素的化合物一定是离子化合物 |
| D、同一元素的各种同位素原子的质子数相同，质量数不同，但化学性质相似 |
CO2、NO2、SO2是中学常见的氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（ ）
| A、它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物 |
| B、它们都是无色、密度比空气大的有毒气体 |
| C、人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨 |
| D、它们在反应中都可做氧化剂 |
下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（ ）
| A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- |
| B、[Al（OH）4]-、K+、CO32-、Na+ |
| C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+ |
| D、Fe2+、K+、H+、NO3- |
如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）| A、该元素原子的质子数为14 |
| B、该元素属于非金属元素 |
| C、该元素一个原子的原子核外有14个电子 |
| D、该元素的原子质量为28.09 |
下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A、H2SO4 |
| B、KOH |
| C、CO2 |
| D、CaCl2 |
甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C1、C2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C3、铁片插入丙．（C1、C2、C3为石墨棒）则下列叙述正确的是（ ）| A、甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 |
| B、C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 |
| C、C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 |
| D、甲、丙中溶液的pH值都逐渐升高 |