题目内容
氨空气氧化后混合气体组成NO 16mol、O2 7mol、H2O 24.5mol、N2 112mol，该混合气组成表明NH3氧化产生的NO超过16mol，有部分NO己和O2、H2O反应转为HNO3，这部分NO是 mol．
考点：氧化还原反应的计算
专题：守恒法
分析：空气中氮气与氧气的物质的量比4：1，反应过程中氮气的量不变进行计算，发生4NH3+5O2
4NO+6H2O①，4NO+3O2 +2H2O=4HNO3②，以此计算．
| ||
| △ |
解答：
解：空气中氮气与氧气的物质的量比4：1，反应过程中氮气的量不变，原来氧气的物质的量为
=28mol，则
由4NH3+5O2
4NO+6H2O可知，生成16molNO消耗氧气为16mol×
=20mol，
则4NO+3O2 +2H2O=4HNO3中消耗氧气为28mol-7nol-20mol=1mol，这部分NO为1mol×
≈1.3mol，
故答案为：1.3．
| 112mol |
| 4 |
由4NH3+5O2
| ||
| △ |
| 5 |
| 4 |
则4NO+3O2 +2H2O=4HNO3中消耗氧气为28mol-7nol-20mol=1mol，这部分NO为1mol×
| 4 |
| 3 |
故答案为：1.3．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握混合气体中氮气与氧气的关系及发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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如图，通电5min后，电极5质量增加2.16g，回答：
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