Question

（Ⅰ）1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱．按此理论，下列粒子①HS^-；②NH₄⁺；③HCl；④OH^-；⑤H₂PO₄^-；⑥H₂S；⑦CH₃COO^-；⑧CO₃^2-；⑨HCO₃^-；⑩H₂O中属于两性物质的有

 

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（Ⅱ）已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，达平衡后，
（1）要使HClO浓度增加，可加入下列物质

 

（填代号）．
A．SO₂  B．Na₂CO₃     C．HCl    D．NaOH
（2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是

 

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Answer 1

考点：两性氧化物和两性氢氧化物,化学平衡的影响因素,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：化学平衡专题,卤族元素

分析：（Ⅰ）所给微粒中既能结合H⁺又能提供H⁺的有HS^-、H₂PO₄^-、HCO₃^-、H₂O，因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质；
（Ⅱ）（1）要使HClO的浓度增大，则氯气与水的反应向正方向移动，而且不消耗HClO；
（2）根据影响平衡的因素分析．

解答： 解：（I）根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，质子就是氢离子．所给微粒中既能结合H⁺又能提供H⁺的有，HS^-、H₂PO₄^-、HCO₃^-、H₂O，因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质；
故答案为：①⑤⑨⑩；
（Ⅱ）（1）要使HClO的浓度增大，则氯气与水的反应向正方向移动，而且不消耗HClO，
A．加入SO₂会消耗氯气，使平衡逆移，则HClO的浓度减小，故A错误；
B．加入NaHCO₃会消耗氢离子，使平衡正移，则HClO的浓度增大，故B正确；
C．加入HCl，氢离子浓度增大，使平衡逆移，则HClO的浓度减小，故C错误；
故答案为：B；
（4）饱和食盐水中氯离子浓度较大，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO的平衡逆向进行，减小了氯气的溶解，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
故答案为：饱和食盐水中Cl^-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?Cl^-+HClO+H⁺，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小．通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、及平衡移动原理的应用，酸碱质子理论的理解应用，侧重于微粒性质和反应原理的应用的考查，题目难度中等．