[题目]铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应.当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时.反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是

A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．3：1

【答案】D

【解析】

试题分析：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选D。

练习册系列答案

中考第三轮复习冲刺专用模拟试卷系列答案

A．腐蚀过程中，负极是c

B．正极反应是 O2+4e+2H2O==4OH

C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224 L(标准状况)

D．环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH+Cl==Cu2(OH)3Cl↓

【题目】下列说法不正确的是

A．生铁和钢都属于合金

B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物

C．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应

D．漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒

【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式为_____。

（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____。（均保留三位有效数字）

（3）10s时，该反应___达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）

【题目】鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是

A．分别与同浓度的稀盐酸反应 B．分别加入NaOH溶液

C．分别加入石灰水 D．溶于水，比较其溶解性

【题目】乙酸异戊酯是一种具有香蕉气味的香精，实验室制备乙酸异戊酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：

【实验原理】

【装置与数据】

【查阅资料】分水器能将反应产生的水从反应体系中分离开来。乙酸乙酯可与无水CaCl2反应。

【实验步骤】

①酯化：在干燥的A中加入6.6异戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL浓硫酸，混匀后放入1～2粒沸石。按图组装好反应装置。检查装置气密性后，缓缓加热A，大约需要1h反应基本完成。

②洗涤：停止加热，冷却后将A中的反应液倒入分液漏斗中，用15mL冷水淋洗烧瓶内壁，洗涤液并入分液漏斗。充分振摇，接通大气静置，分层后分去水层。再用15mL冷水重复操作一次。然后酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液分两次洗涤。最后再用15mL饱和食盐水洗涤一次。

③干燥：将洗涤后的酯层倒入干燥的锥形瓶中，加入2g无水硫酸镁，配上塞子，充分振摇后，放置30min。

④蒸馏：将干燥好的粗酯蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯5.2 g。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为。球形冷凝管中冷凝水的进口是（填“a”或“b”）。

（2）从化学平衡的角度分析分水器的作用是。

（3）分液操作中，充分振荡静置分层后，酯层分离出来的方法是。

（4）酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液洗涤的现象是。

（5）干燥时加入的无水硫酸镁不能换成无水CaCl2，理由是。

（6）本实验的产率为。

（7）本实验中加入过量乙酸能提高醇的转化率，为何不加入过量的醇从而提高乙酸的转化率？其原因是。

【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

【题目】下列原子轨道中，可容纳电子最多的是(　　)

A. 6sB. 4pC. 3dD. 7s

【题目】下列实验操作中，正确的是 ( )

A. 把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

B. 称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

C. 苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

D. 浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

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