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【题目】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是
A．腐蚀过程中，负极是c
B．正极反应是 O2+4e+2H2O==4OH
C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224 L(标准状况)
D．环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH+Cl==Cu2(OH)3Cl↓
【答案】C
【解析】A．根据示意图知，O2得电子生成OH、Cu失电子生成Cu2+，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，故A正确；B．氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，故B正确；C．n[Cu2(OH)3Cl]=
，根据转移电子得n(O2)=
=0.02 mol，标准状况下V(O2)=0.448 L，故C错误；D．负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓，故D正确。
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