题目内容
【题目】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定增大
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A. ①④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】试题分析：①、若增加固体反应物C的用量，平衡不会移动，因为固体物质的浓度是不变量，无法增大C的浓度，①错误；②、其它条件不变时，增大氮气的浓度，平衡正向移动，由
可知，虽然氮气的变化浓度增大，但是由于其起始浓度+增加的浓度增大的程度更大，N2的转化率反而会减小，氢气的转化率才一定增大，②错误；③、对于气体体积保持不变的可逆反应，减小容积或增大压强时，平衡不一定，③错误；④、对于反应前后气体体积变化的已达平衡的反应，恒压反应器中充入稀有气体，就必须增大容积，实质上是减小压强，平衡向气体体积增大方向移动，④错误；答案选D。
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【题目】一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g） ΔH，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃ | 1000 | 1100 |
平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
请回答下列问题：
（1）该反应的ΔH 0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）＝0.15molL－1，则温度T （填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO（g），再达平衡时测得CO转化α2，则α1 α2（填＞、＜或＝）。